公式和反应原理是 AP 化学的核心，很多考生只是死记计算公式，却不懂原理内涵，题目稍加变形就不会做题。考前备考阶段理清各类计算公式推导逻辑，吃透化学反应原理，才可以灵活应对多变的考题。

原子结构板块公式相对偏少，重点理解周期变化背后的原理。电离能、原子半径、电负性变化，本质是核电荷数和电子屏蔽效应相互博弈。原子核正电荷越多吸引电子能力越强；电子层数越多屏蔽作用越强，原子半径变大，电离能随之降低。氮原子 2p 轨道 3 个电子，处于半充满稳定结构，因此第一电离能高于氧原子。大家明白原理之后，不用死记结论，遇到陌生元素同样可以做出判断。

化学键部分不用背诵复杂公式，重点理解价层电子对计算公式：价层电子对数 =σ 键数目 + 孤电子对数。孤电子对数 = 1/2（中心原子价电子‑成键电子），熟练套用公式计算孤电子对，以此判断分子构型。很多同学依靠背诵记忆分子构型，遇到陌生化合物就无从下手，学会公式推导，无论什么分子都可以准确判断构型。熔沸点差异原理在于分子间作用力强弱，氢键作用力更强，物质熔沸点更高，弄懂原理之后 FRQ 简答题作答思路更加清晰。

化学平衡相关公式最多，也是复习重点。平衡常数 K 的表达式：生成物浓度系数次方除以反应物浓度系数次方；固体和纯液体物质不计入平衡常数式子。很多考生直接把固体物质代入公式当中，做题出现错误。勒夏特列原理的本质是体系受到外界干扰之后，平衡向着削弱改变的方向移动，但是不能完全抵消外界变化。恒温恒容加入惰性气体，各物质浓度不变，平衡不会移动；恒温恒压加入惰性气体，容器体积变大，平衡向着气体分子数增多方向移动。大家理解浓度改变的原理，就可以分清两种条件下平衡移动情况。弱酸解离常数 Ka、溶度积 Ksp 公式同样遵循平衡常数的书写原则。计算题切忌只写答案，写出公式再代入数据，拿到步骤分数。

热力学公式重点掌握盖斯定律和吉布斯自由能公式。盖斯定律原理是焓变只和反应始末状态有关系，和反应经过的路径无关。因此可以调整分步方程式，乘以系数或者颠倒反应方向之后，计算总反应焓变。吉布斯自由能 ΔG=ΔH‑TΔS，ΔH 代表焓变，ΔS 代表熵变，T 是热力学温度，数值永远大于 0。当 ΔG＜0 反应可以自发进行。如果 ΔH＜0、ΔS＞0，任何温度反应都自发；ΔH＞0、ΔS＜0 任何温度反应都不能自发；剩余两种情况需要分高温低温判断，理解公式原理做题不再死记结论。

动力学速率方程式：速率 = k［反应物］ⁿ，速率常数 k 只和温度、催化剂有关，和反应物浓度无关。只有基元反应里面，反应物的计量数才可以作为方程式当中的指数，总反应方程式不能直接套用，这是原理里面的易错点。催化剂原理是参与中间反应，降低反应活化能，加快反应速率，反应结束催化剂重新生成，焓变全程不会改变。

电化学书写电极方程式的原理：氧化反应失去电子，还原反应得到电子。酸性环境依靠氢离子和水配平方程式；碱性环境利用氢氧根和水配平方程式，遵循电荷守恒和原子守恒。

考前复习不要机械背诵公式，搞懂公式推导原理，结合真题灵活练习，遇到变式题目从容作答，依靠原理拿到更高分数。